Химия СОО Тестовые вопросы к разделу 3
Описание работы
Баллы 25,00/30,00
Оценка 83,33 из 100,00
Оглавление работы
Вопрос1
3-аминопропановая кислота является:
a.
γ- кислотой
b.
α- кислотой
c.
β- кислотой
d.
δ- кислотой
Вопрос2
Неверно
Амины используют:
a.
при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза
b.
при получении лекарственных веществ, для получения взрывчатых веществ
c.
при получении красителей, для получения взрывчатых веществ
d.
при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза, для получения взрывчатых веществ
Вопрос3
Белок коллаген имеет молекулярную массу:
a.
35 000
b.
13 000
c.
450 000
d.
350 000
Вопрос4
Неверно
В крови здорового человека массовая доля глюкозы составляет:
a.
1 %
b.
0,001 %
c.
0,01 %
d.
0,1 %
Вопрос5
В состав беловых молекул входит аминокислот:
a.
10
b.
150
c.
20
d.
64
Вопрос6
В состав ДНК входят:
a.
цитозин, аденин и гуанин
b.
тимин, цитозин, аденин и гуанин
c.
тимин, аденин и гуанин
d.
аденин и гуанин
Вопрос7
В состав каждого нуклеотида входит:
a.
азотистое основание и остаток фосфорной кислоты
b.
углевод (пентоза) и остаток фосфорной кислоты
c.
азотистое основание, углевод (пентоза) и остаток фосфорной кислоты
d.
азотистое основание, углевод (пентоза)
Вопрос8
В состав РНК входят:
a.
цитозин, аденин и гуанин
b.
аденин и гуанин
c.
урацил, цитозин, аденин и гуанин
d.
урацил, аденин и гуанин
Вопрос9
Все белки построены:
a.
β- аминокислотами
b.
δ- аминокислотами
c.
α- аминокислотами
d.
γ- аминокислотами
Вопрос10
Неверно
Данная реакция носит название:
a.
«глюконовой кислоты»
b.
«серебряного зеркала»
c.
«аммиачного раствора»
d.
«волшебного превращения»
Вопрос11
Дистанционное действие характерно для работы:
a.
ДНК
b.
РНК
c.
гормонов
d.
лекарств
Вопрос12
Жизнедеятельность любого организма регулируется с помощью двух систем:
a.
нервной и пищеварительной
b.
химической и биологической
c.
гуморальной и нервной
d.
кровеносной и дыхательной
Вопрос13
Неверно
Значение рН слюны человека:
a.
ниже значения рН сока тонкого кишечника
b.
выше значения рН сока поджелудочной железы
c.
выше значения рН плазмы крови
d.
выше значения рН желудочного сока
Вопрос14
К дисахаридам относится:
a.
мальтоза
b.
сахароза, мальтоза, лактоза
c.
сахароза
d.
лактоза
Вопрос15
Моносахариды:
a.
подвергаются гидролизу
b.
подвергаются гидролизу при особых условиях
c.
не подвергаются гидролизу
d.
некоторые подвергаются гидролизу
Вопрос16
Нуклеиновые кислоты впервые были открыты:
a.
в рибосомах
b.
в цитоплазме
c.
в митохондриях
d.
в ядре
Вопрос17
Нуклеотиды связаны друг с другом:
a.
пептидными связями
b.
макроэнергетическими связями
c.
водородными связями
d.
фосфодиэфирными связями
Вопрос18
Общая формула первичных аминов:
a.
CnH2n+1NH3
b.
CnH2n+1N
c.
CnH2n+2NH2
d.
CnH2n+1NH2
Вопрос19
По форме напоминает клубок:
a.
четвертичная структура белка
b.
третичная структура белка
c.
первичная структура белка
d.
вторичная структура белка
Вопрос20
При взаимодействии двух α-аминокислот образуется:
a.
полипептид
b.
пептид
c.
дипептид
d.
сложная белковая молекула
Вопрос21
При образовании циклической формы глюкозы происходит соединение между атомами углерода:
a.
2 и 5
b.
1 и 6
c.
1 и 5
d.
1 и 4
Вопрос22
Пространственное расположение полипептидной цепи в виде спирали имеет:
a.
четвертичная структура белка
b.
третичная структура белка
c.
вторичная структура белка
d.
первичная структура белка
Вопрос23
Различают:
a.
пять типов нуклеиновых кислот
b.
три типа нуклеиновых кислот
c.
четыре типа нуклеиновых кислот
d.
два типа нуклеиновых кислот
Вопрос24
Среди аминокислот незаменимыми являются:
a.
64
b.
10
c.
150
d.
20
Вопрос25
Строгую последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи имеет:
a.
первичная структура белка
b.
третичная структура белка
c.
вторичная структура белка
d.
четвертичная структура белка
Вопрос26
Структура гемоглобина — это:
a.
четвертичная структура белка
b.
третичная структура белка
c.
первичная структура белка
d.
вторичная структура белка
Вопрос27
Суточная норма витамина С:
a.
5-10 мг
b.
0,50-1 мг
c.
50-100 мг
d.
500-1000 мг
Вопрос28
Неверно
Углеводы — это:
a.
органические вещества, содержащие несколько карбонильных групп и одну гидроксильную группу
b.
неорганические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп
c.
органические вещества, содержащие несколько карбонильных групп и несколько гидроксильных групп
d.
органические вещества, содержащие карбонильную группу и несколько гидроксильных групп
Вопрос29
Фруктоза и глюкоза:
a.
изомеры
b.
гомологи
c.
полисахариды
d.
одно и то же вещество
Вопрос30
Характерной реакцией крахмала является реакция с раствором йода. При этом появляется:
a.
фиолетовое окрашивание
b.
окраска йода исчезает и становится бесцветной
c.
кирпичное окрашивание
d.
синее окрашивание
Литературные источники
Файлы для покупки
Информация о работе № 1581
|
Раздел: |
Естественные дисциплины |
|
Предмет: |
Общая химия |
|
Тип работы: |
Тест |
|
Размещен: |
17 июля в 14:29 |
|
Язык: |
Русский
|
Похожие работы из раздела «Естественные дисциплины»
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 13-15 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0; 2Н+ + 2е– Н2
А(+): 2Н2О – 4е– О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0; 2Н2О + 2е– Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– О2 + 2NO2–
К(–): 2Н2О + 2е– Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– О2 + 2Н2О
Вопрос 3
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Mn/Ti
Zn/Bi
Fe/Pb
Cr/Cu
Вопрос 4
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Ni
Pb
Na
Mg
Ti
Вопрос 5
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 6
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 7
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Fe0 – 3e–
Fe3+
Cr0 – 3e–
Cr3+
Cr0 – 2e–
Cr2+
Fe0 – 2e–
Fe2+
120 ₽
187 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 11-12 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 2
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
Текст вопроса
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
6 и 2
2 и 4
4 и 2
2 и 6
Вопрос 5
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 6
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (oCu/Cu2+ = +0,34 В; oPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
120 ₽
174 просмотра
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,01
0,002
0,004
0,1
Вопрос 4
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
1, 2, 4
Вопрос 7
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
120 ₽
178 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,01
0,002
0,004
0,1
Вопрос 4
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
1, 2, 4
Вопрос 7
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
120 ₽
207 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 8 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 2
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 3
Отметить вопрос
Текст вопроса
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
процентную концентрацию
нормальную концентрацию
молярную концентрацию
объемную долю
Вопрос 4
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,025
0,2
0,1
0,05
Вопрос 5
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Ответ:
Вопрос 6
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 7
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
120 ₽
182 просмотра
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 7 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и повысить температуру
понизить давление и температуру
повысить давление и понизить температуру
повысить давление и температуру
Вопрос 5
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 6
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 7
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
120 ₽
178 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 6 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 2
Нообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 4
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 6
Для реакции 2AgNO3(тв) 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
120 ₽
191 просмотр
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 3-5 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
Вопрос 2
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
Вопрос 3
Определите пространственное строение вещества.
XeF4
плоский квадрат
XeF2
линейное
OF2
угловое
CCl4
тетраэдр
линейное
плоский квадрат
тетраэдр
угловое
Вопрос 4
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
IF5
sp3d2
SiO2
sp3
SF4
sp3d
XeF6
sp3d3
sp3
sp3d
sp3d2
sp3d3
Вопрос 5
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Ответ:
и т.д.
120 ₽
212 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 1-2 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 5
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
и т.д.
120 ₽
187 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Итоговый тест по дисциплине Химия
Вопрос 1
Если интеграл перекрывания S равен нулю, то молекулярная орбиталь является ...
Выберите один ответ:
несвязывающей
разрушающей
связывающей
разрыхляющей
Вопрос 2
Чему равно общее количество электронных пар для молекулы SCl ? 4
Выберите один ответ:
3
5
4
2
Вопрос 3
Неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах объясняется ...
Выберите один ответ:
амфотерностью меди
образованием комплексных соединений
неустойчивостью меди в щелочных средах
активностью меди
Вопрос 4
Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции определяется только ...
Выберите один ответ:
природой исходных веществ и продуктов, но не зависит от агрегатного состояния вещества и пути процесса
природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути процесса
агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от природы и пути процесса
природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от пути процесса
Вопрос 5
Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...
Выберите один ответ:
растянутой
полярной
электростатической
векторной
и т.д.
150 ₽
194 просмотра
