(Росдистант) Промежуточный тест 1-2 по дисциплине Химия

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 13-15 по дисциплине Химия

Вопрос 1

При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

Вопрос 2

При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:

Выберите один ответ:

К(–): Cd+2 + 2e–  Cd0; 2Н+ + 2е–  Н2

А(+): 2Н2О – 4е–  О2 + 2Н+

К(–): Cd+2 + 2e–  Cd0; 2Н2О + 2е–  Н2 + 2ОН–

А(+): 2Н2О – 4е–  О2 + 2Н+

К(–): Cd+2 + 2e–  Cd0

А(+): 2NO3– – 2е–  О2 + 2NO2–

К(–): 2Н2О + 2е–  Н2 + 2ОН–

А(+): 4ОН– – 4е–  О2 + 2Н2О

Вопрос 3

Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:

Выберите один ответ:

Mn/Ti

Zn/Bi

Fe/Pb

Cr/Cu

Вопрос 4

В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:

Выберите один или несколько ответов:

Ni

Pb

Na

Mg

Ti

Вопрос 5

Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 6

22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 7

В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:

Выберите один ответ:

Fe0 – 3e– 

 Fe3+

Cr0 – 3e– 

 Cr3+

Cr0 – 2e– 

 Cr2+

Fe0 – 2e– 

 Fe2+

120 ₽

187 просмотров

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 11-12 по дисциплине Химия

Вопрос 1

Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ: 

Вопрос 2

Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Ответ:

Вопрос 3

Текст вопроса

Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)

Ответ:

Вопрос 4

В реакции NaBr + KMnO4 + H2O Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:

Выберите один ответ:

6 и 2

2 и 4

4 и 2

2 и 6

Вопрос 5

Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 6

ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (oCu/Cu2+ = +0,34 В; oPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

120 ₽

174 просмотра

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия

Вопрос 1

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 2

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 3

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,01

0,002

0,004

0,1

Вопрос 4

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С.                                                     (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 5

Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Выберите один ответ:

Вопрос 6

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Выберите один ответ:

1, 2, 3

1, 3, 4

2, 3, 4

1, 2, 4

Вопрос 7

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

120 ₽

178 просмотров

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия

Вопрос 1

Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 2

Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 3

Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,01

0,002

0,004

0,1

Вопрос 4

1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С.                                                     (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 5

Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:

Выберите один ответ:

Вопрос 6

Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.

Выберите один ответ:

1, 2, 3

1, 3, 4

2, 3, 4

1, 2, 4

Вопрос 7

Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

120 ₽

207 просмотров

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 8 по дисциплине Химия

Вопрос 1

Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Вопрос 2

На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты           равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Вопрос 3

Отметить вопрос

Текст вопроса

Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...

Выберите один ответ:

процентную концентрацию

нормальную концентрацию

молярную концентрацию

объемную долю

Вопрос 4

Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.

Выберите один ответ:

0,025

0,2

0,1

0,05

Вопрос 5

В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.

Ответ:

Вопрос 6

Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ:

Вопрос 7

10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ:

Вопрос 8

Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ: 

120 ₽

182 просмотра

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 7 по дисциплине Химия

Вопрос 1

При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

Вопрос 2

Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ: 

Вопрос 3

При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г)  2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)

Ответ:

Вопрос 4

Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...

Выберите один ответ:

понизить давление и повысить температуру

понизить давление и температуру

повысить давление и понизить температуру

повысить давление и температуру

Вопрос 5

Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г)  FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 6

Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2  CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 7

Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г)  СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.

Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)

Ответ: 

120 ₽

178 просмотров

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 6 по дисциплине Химия

Вопрос 1

При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 2

Нообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)

Ответ: 

Вопрос 3

Для реакции 4HCl(г) + О2(г)  2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:

Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 4

DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 5

Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)

Ответ: 

Вопрос 6

Для реакции 2AgNO3(тв)  2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С,   если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.

Выберите один ответ:

Травн = 648,3 К, процесс возможен

Травн = 0,65 К, процесс возможен

Травн = 648,3 К, процесс невозможен

Травн = 0,65 К, процесс невозможен

120 ₽

191 просмотр

Общая химия

(Росдистант) Промежуточный тест 3-5 по дисциплине Химия

Вопрос 1

Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:

Выберите один ответ:

1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4

1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6

Вопрос 2

Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:

Выберите один ответ:

n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2

n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2

n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2

n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2

Вопрос 3

Определите пространственное строение вещества.

XeF4

 плоский квадрат

XeF2

 линейное

OF2

угловое

CCl4

тетраэдр

 линейное

плоский квадрат

 тетраэдр

угловое

Вопрос 4

Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.

IF5

sp3d2

SiO2

 sp3

SF4

sp3d

XeF6

 sp3d3

 sp3

sp3d

 sp3d2

 sp3d3

Вопрос 5

Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).

Ответ: 

и т.д.

120 ₽

212 просмотров

Общая химия

(Росдистант) Итоговый тест по дисциплине Химия

Вопрос 1

Если интеграл перекрывания S равен нулю, то молекулярная орбиталь является ...

Выберите один ответ:

несвязывающей

разрушающей

связывающей

разрыхляющей

Вопрос 2

Чему равно общее количество электронных пар для молекулы SCl ? 4

Выберите один ответ:

3

5

4

2

Вопрос 3

Неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах объясняется ...

Выберите один ответ:

амфотерностью меди

образованием комплексных соединений

неустойчивостью меди в щелочных средах

активностью меди

Вопрос 4

Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции определяется только ...

Выберите один ответ:

природой исходных веществ и продуктов, но не зависит от агрегатного состояния вещества и пути процесса

природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути процесса

агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от природы и пути процесса

природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от пути процесса

Вопрос 5

Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...

Выберите один ответ:

растянутой

полярной

электростатической

векторной

и т.д.

150 ₽

194 просмотра

Общая химия

(Росдистант) Итоговый тест по дисциплине Химия (направление ПГС)

Вопрос 1

Гибридизация валентных орбиталей при образовании ковалентных связей характеризуется ...

Выберите один ответ:

выравниванием всех электронных облаков

образованием электронных орбиталей одинаковой формы и энергии

образованием тетраэдрической формы молекулы вещества

приобретением электронных облаков одинаковой конфигурации

Вопрос 2

Для защиты стальной конструкции от коррозии в качестве протектора использовали цинк. Анодный процесс при коррозии такой системы в кислой среде представляет собой:

Выберите один ответ:

Fe – 2е– Fe2+

Zn – 2е– Zn2+

2Н+ + 2е–  Н2

Н2О – 2е–  1/2 О2 + 2Н+

Вопрос 3

Истинные растворы – это ...

Выберите один ответ:

двух- и более компонентные гомогенные системы

новые химические вещества

двух- и более компонентные гетерогенные системы

смеси нескольких веществ

Вопрос 4

Образование химической связи сопровождается ... полной энергии системы.

Выберите один ответ:

уменьшением

неоднозначным изменением

постоянством

увеличением

Вопрос 5

При работе гальванического элемента, составленного из стандартных никелевого и хромового электродов, анодный процесс описывается уравнением:

Выберите один ответ:

Cr2+ + 2e–  Cr

Cr – 2e–  Cr2+

Ni – 2e–  Ni2+

Ni2+ + 2e–  Ni

и т.д.

150 ₽

177 просмотров