Химия СОО Тестовые вопросы к разделу 2
Описание работы
Баллы 29,00/30,00
Оценка 96,67 из 100,00
Оглавление работы
Вопрос1
В реакции фенола с бромной водой образуется осадок 2, 4, 6-трибромфенола:
a.
белого цвета
b.
чёрного цвета
c.
коричневого цвета
d.
синего цвета
Вопрос2
В результате дегидратации этанола под действием концентрированной серной кислоты при нагревании свыше 140 0С образуется:
a.
этандиол
b.
этаналь
c.
этен
d.
этанол
Вопрос3
В результате кислотного гидролиза жиров образуется:
a.
углекислый газ и вода
b.
жирные кислоты
c.
глицерин и смесь жирных кислот
d.
глицерин
Вопрос4
Вещество состава С6Н5ОН называется:
a.
фенолят натрия
b.
глицерин
c.
фенол
d.
гексанол
Вопрос5
Впервые жироподобное вещество было синтезировано:
a.
Бутлеровым
b.
Бекетовым
c.
Зиминым
d.
Бертло
Вопрос6
Гомологический ряд насыщенных одноосновных карбоновых кислот указан в строке:
a.
этановая, пропановая, бутановая, метановая
b.
метановая, этановая, пропановая, бутановая
c.
метановая, пропановая, бутановая, этановая,
d.
метановая, бутановая, этановая, пропановая
Вопрос7
Графически водородную связь изображают в виде:
a.
специально никак не изображают
b.
заглавными буквами
c.
извилистой линией
d.
трёх точек
Вопрос8
Группу С6Н5– называют фенильной группой:
a.
фенильной группой
b.
функциональной группой
c.
карбоксильной группой
d.
карбонильной грцппой
Вопрос9
Данная реакция относится к реакциям
a.
замещения
b.
разложения
c.
обмена
d.
присоединения
Вопрос10
К высшим ненасыщенным одноосновным карбоновым кислотам относится:
a.
линолевая
b.
олеиновая
c.
пальмитиновая
d.
линоленовая
Вопрос11
Кислотные свойства многоатомных спиртов по сравнению с одноатомными спиртами выражены:
a.
сильнее
b.
одинаковы
c.
не характеры
d.
слабее
Вопрос12
Метод получения твёрдых жиров из жидких был разработан:
a.
Зиминым
b.
Бутлеровым
c.
Фокиным
d.
Бекетовым
Вопрос13
Моющие средства являются поверхностно-активными веществами, так как содержат:
a.
полярную (гидрофильную) и неполярную (гидрофобную) группы
b.
ионы активных металлов
c.
неполярную (гидрофобную) группу
d.
полярную (гидрофильную) группу
Вопрос14
Муравьиный альдегид имеет формулу:
a.
СН3СООН
b.
СН3СНО
c.
СН3СН2СНО
d.
НСНО
Вопрос15
Общая формула альдегидов:
a.
CnH2n+2
b.
CnH2n+2O
c.
CnH2nO
d.
CnH2nO2
Вопрос16
Общая формула кетонов:
a.
CnH2n+2
b.
CnH2nO2
c.
R – CO – R
d.
CnH2n+2O
Вопрос17
Общая формула предельных одноатомных спиртов:
a.
CnH2n+2
b.
CnH2nO
c.
CnH2n+2O
d.
CnH2nO2
Вопрос18
Общая формула сложных эфиров:
a.
CnH2nO
b.
CnH2nO2
c.
CnH2n+2O
d.
CnH2n+2
Вопрос19
Органическим продуктом реакции 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑ является:
a.
формиат магния
b.
пропионат магния
c.
стеарат магния
d.
ацетат магния
Вопрос20
По реакции Кучерова из ацетилена образуется:
a.
этаналь
b.
этан
c.
этанол
d.
этановая кислота
Вопрос21
Неверно
При производстве мыла чаще всего используются соли высших кислот:
a.
пальмитиновой
b.
пальмитиновой и олеиновой
c.
пальмитиновой, стеариновой
d.
пальмитиновой, стеариновой и олеиновой
Вопрос22
При щелочном гидролизе жиров образуется:
a.
глицерин
b.
соли насыщенных жирных кислот
c.
глицерин и соли насыщенных жирных кислот
d.
углекислый газ и вода
Вопрос23
Простейшим представителем двухатомных спиртов (гликолей) является:
a.
этанол
b.
пропандиол
c.
этиленгликоль
d.
глицерин
Вопрос24
Простейшим представителем трёхатомных спиртов является:
a.
этанол
b.
глицерин
c.
этиленгликоль
d.
пропандиол
Вопрос25
Реакцией «серебряного зеркала» можно отличить:
a.
этан
b.
этановую кислоту
c.
этаналь
d.
этанол
Вопрос26
СН3СН2СН2OH – это:
a.
пропанол-1
b.
пропан
c.
этанол
d.
пропанол-2
Вопрос27
Только предельные одноатомные спирты указаны в строке:
a.
СН3OH, С2Н5OH, С3H7ОH, С4Н9OH
b.
СН3OH, С2Н5OH, С3H7ОH, С3Н8
c.
СН4, С2Н5OH, С3H7ОH, С4Н9OH
d.
Н2О, С2Н2, СН4, СО2
Вопрос28
Употребление нескольких граммов этого спирта приводит к слепоте, а затем к смерти:
a.
пропанола
b.
этанола
c.
метанола
d.
бутанола
Вопрос29
Функциональная группа карбоновых кислот – СООН, называется:
a.
карбонильной
b.
карбоксильной
c.
фенильной
d.
гидроксильной
Вопрос30
Функциональная группа карбоновых кислот:
a.
– СОН
b.
– СН3
c.
–ОН
d.
– СООН
Литературные источники
Файлы для покупки
Информация о работе № 1580
|
Раздел: |
Естественные дисциплины |
|
Предмет: |
Общая химия |
|
Тип работы: |
Тест |
|
Размещен: |
17 июля в 13:49 |
|
Язык: |
Русский
|
Похожие работы из раздела «Естественные дисциплины»
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 13-15 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При электрохимической очистке меди током 12 А за 2 часа на катоде получили 24,36 г чистой меди. Выход по току составляет ... %. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
При электролизе водного раствора нитрата кадмия на электродах будут протекать реакции:
Выберите один ответ:
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0; 2Н+ + 2е– Н2
А(+): 2Н2О – 4е– О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0; 2Н2О + 2е– Н2 + 2ОН–
А(+): 2Н2О – 4е– О2 + 2Н+
К(–): Cd+2 + 2e– Cd0
А(+): 2NO3– – 2е– О2 + 2NO2–
К(–): 2Н2О + 2е– Н2 + 2ОН–
А(+): 4ОН– – 4е– О2 + 2Н2О
Вопрос 3
Контакт металлов, в котором коррозионный процесс идет с большей скоростью:
Выберите один ответ:
Mn/Ti
Zn/Bi
Fe/Pb
Cr/Cu
Вопрос 4
В качестве протектора для стальной конструкции можно использовать:
Выберите один или несколько ответов:
Ni
Pb
Na
Mg
Ti
Вопрос 5
Затратив 10 кВтЧчас электроэнергии при напряжении 5 В, методом электролиза можно получить ... кг чистой меди. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 6
22,4 л водорода при нормальных условиях можно получить электролизом раствора Na2SO4, пропуская ток силой 10 А в течение ... часов. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 7
В кислой среде корродирует железная конструкция, покрытая хромом. При этом анодный процесс представляет собой реакцию:
Выберите один ответ:
Fe0 – 3e–
Fe3+
Cr0 – 3e–
Cr3+
Cr0 – 2e–
Cr2+
Fe0 – 2e–
Fe2+
120 ₽
187 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 11-12 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Потенциал ртутного электрода равен + 0,8 В, если концентрация ионов Hg2+ в растворе составляет ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 2
Количество атомов кислорода в каждой части реакции Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O равно ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
Текст вопроса
Сумма коэффициентов в обеих частях реакции MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O равна ... . (Ответ записать в виде целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
В реакции NaBr + KMnO4 + H2O Br2 + MnO2 + NaOH + KOH коэффициенты перед окислителем и восстановителем соответственно равны:
Выберите один ответ:
6 и 2
2 и 4
4 и 2
2 и 6
Вопрос 5
Потенциал водородного электрода при рН раствора, равном 10, составляет ... В. (Ответ записать с точностью до сотых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 6
ЭДС гальванического элемента Cu | Сu2+ || Pb2+ | Pb (oCu/Cu2+ = +0,34 В; oPb/Pb2+ = –0,13 В) при использовании 0,001 молярных растворов равна ... В. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
120 ₽
174 просмотра
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,01
0,002
0,004
0,1
Вопрос 4
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
1, 2, 4
Вопрос 7
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
120 ₽
178 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 9-10 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Осмотическое давление раствора, содержащего 9,2 г глицерина (М = 92 г/моль) в 100 мл раствора при температуре 0о С, составит ... атм. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа диссоциации H2S по первой ступени: K1 = 1,0 Ч 10–7. Степень диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени в 0,1 М растворе H2S равна ... %. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Растворимость PbBr2 (ПР = 4,0 Ч 10–6) в воде равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,01
0,002
0,004
0,1
Вопрос 4
1 моль глицерина растворен в 500 г воды (К(Н2О) = 1,86). Температура замерзания этого раствора составит ... о С. (Ответ записать с точностью до десятых с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Для мицеллы гидроксида магния о агрегатом и потенциалоопределяющими ионами являются:
Выберите один ответ:
Вопрос 6
Выберите соли, которые будут подвергаться гидролизу: 1 – AgNO3; 2 – CaCl2; 3 – CuCl2; 4 – Al2S3.
Выберите один ответ:
1, 2, 3
1, 3, 4
2, 3, 4
1, 2, 4
Вопрос 7
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора HCl равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
120 ₽
207 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 8 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Объем 96 % раствора Н2SO4 с плотностью 1,84 г/мл, необходимый для приготовления 250 г 6 % раствора Н2SO4, составит ... мл. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 2
На нейтрализацию 25 мл раствора азотной кислоты потребовалось 18,75 мл 0,2 н. раствора гидроксида натрия. Нормальная концентрация раствора азотной кислоты равна ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 3
Отметить вопрос
Текст вопроса
Зная моляльную концентрацию раствора без дополнительных расчетов можно определить ...
Выберите один ответ:
процентную концентрацию
нормальную концентрацию
молярную концентрацию
объемную долю
Вопрос 4
Молярная концентрация 0,1 н. FeSO4 равна ... моль/л.
Выберите один ответ:
0,025
0,2
0,1
0,05
Вопрос 5
В 500 г 10 % растворе CuSO4 содержится ... г соли.
Ответ:
Вопрос 6
Из 500 г 10 % раствора соли при охлаждении выделилось 20 г вещества. Процентная концентрация охлажденного раствора стала равна ... %. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
Вопрос 7
10 % раствору NaCl (М = 58,5 г/моль) соответствует моляльная концентрация, равная ... моль/кг. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 8
Молярная концентрация раствора, содержащего 18 г пропилового спирта C2H5CH2OH (М = 60 г/моль) в 400 мл водного раствора составит ... моль/л. (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
120 ₽
182 просмотра
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 7 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При увеличении концентрации реагентов в 3 раза скорость реакции 2Н2(г) + О2(г) « 2Н2O(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
Константа скорости некоторой реакции при 273 и 298 К равна соответственно 1,17 и 6,56 лЧмоль–1Чс–1. Температурный коэффициент этой реакции равен ... . (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
При увеличении парциального давления кислорода в 2 раза скорость реакции 2ZnS(тв) + 3О2(г) 2ZnO(тв) + 2SO2(г) возрастает в ... раз. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
Сдвиг химического равновесия в сторону образования Сl2 по реакции 4HCl(г) + О2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г); DНро = –114,5 кДж произойдет, если одновременно ...
Выберите один ответ:
понизить давление и повысить температуру
понизить давление и температуру
повысить давление и понизить температуру
повысить давление и температуру
Вопрос 5
Химическое динамическое равновесие в системе установилось при 1000 К и давлении 1 атм., когда в результате реакции Fe(тв) + СО2(г) FeO(тв) + СО(г) парциальное давление углекислого газа стало равно 0,66 атм. Константа равновесия Кр этой реакции равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 6
Константа равновесия Кр газофазной обратимой реакции COCl2 CO + Cl2; DGро = –9,49 кДж при 600о С равна ... . (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 7
Химическое равновесие в системе, где происходит обратимая реакция COCl2(г) СО(г) + Сl2(г), установилось, когда концентрация COCl2 изменилась от 0,05 моль/л до 0,02 моль/л.
Константа равновесия Кс этой реакции ... . (Ответ записать с точностью до сотых.)
Ответ:
120 ₽
178 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 6 по дисциплине Химия
Вопрос 1
При взаимодействии 1 моля водорода и 1 моля брома выделилось 500 кДж тепла, следовательно, DНобр,HBr равна ... кДж/моль. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 2
Нообр(СО2) = –393 кДж/моль. Если выделилось 39,3 кДж тепла, то сгорело угля в количестве ... моль. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
Вопрос 3
Для реакции 4HCl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(ж) рассчитайте стандартную энтропию реакции (Дж/К), если известны стандартные энтропии образования веществ:
Sо(HCl) = 186,79 Дж/мольЧК; Sо(О2) = 2045,04 Дж/мольЧК; Sо(Cl2) = 222,98 Дж/мольЧК; Sо(H2О) = 70,08 Дж/мольЧК. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 4
DНобр, HCl = –92 кДж/моль. Количество тепла, выделяющееся при образовании 44,8 л HCl (н. у.), составит ... кДж. (Ответ записать в формате целого числа со знаком "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 5
Стандартная энтальпия сгорания (DНосгор) ацетона С3Н6О(ж) (М = 58 г/моль) равна –1785,7 кДж/моль. Его теплотворная способность составит ... кДж/кг. (Ответ записать в формате целого числа с указанием знака "+" или "–".)
Ответ:
Вопрос 6
Для реакции 2AgNO3(тв) 2Ag(тв) + 2NО2(г) + О2(г) определите равновесную температуру и возможность протекания процесса при 850о С, если DНро = 317,42 кДж, DSро = 489,62 Дж/К.
Выберите один ответ:
Травн = 648,3 К, процесс возможен
Травн = 0,65 К, процесс возможен
Травн = 648,3 К, процесс невозможен
Травн = 0,65 К, процесс невозможен
120 ₽
191 просмотр
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 3-5 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Сера со степенями окисления –2 и +6 имеет электронные конфигурации:
Выберите один ответ:
1s22s22p63s23p4 и 1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2 и 1s22s22p63s23p63d4
1s22s22p63s23p6 и 1s22s22p6
Вопрос 2
Набор квантовых чисел для пятого электрона атома азота:
Выберите один ответ:
n = 2, l = 1, ml = 0, ms = –1/2
n = 2, l = 0, ml = 1, ms = +1/2
n = 2, l = 1, ml = –1, ms = +1/2
n = 1, l = 1, ml = –1, ms = –1/2
Вопрос 3
Определите пространственное строение вещества.
XeF4
плоский квадрат
XeF2
линейное
OF2
угловое
CCl4
тетраэдр
линейное
плоский квадрат
тетраэдр
угловое
Вопрос 4
Определите тип гибридизации центрального атома в веществе.
IF5
sp3d2
SiO2
sp3
SF4
sp3d
XeF6
sp3d3
sp3
sp3d
sp3d2
sp3d3
Вопрос 5
Определите состав атома олова: количество протонов, нейтронов, электронов. Ответ записать в формате трех целых чисел (без запятых между ними) с одним пробелом между числами в последовательности, указанной в вопросе (Х Х Х).
Ответ:
и т.д.
120 ₽
212 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Промежуточный тест 1-2 по дисциплине Химия
Вопрос 1
Для полного сжигания 10 л метана по реакции CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O требуется ... л воздуха. (Считать, что в воздухе содержится 20 % кислорода, ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 2
При окислении 3 г металла, молярная масса химического эквивалента которого равна 12 г/моль, получится ... г оксида. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 3
Из образца оксида цинка, массой 100 г, содержащего 81 % ZnO, можно получить ... г цинка. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 4
При полном сжигании 1 кг угля, содержащего 80 % углерода, образуется ... л углекислого газа. (Ответ записать в формате целого числа.)
Ответ:
Вопрос 5
При нормальных условиях смесь газов, состоящая из 14 г азота и 16 г кислорода, занимает объем ... л. (Ответ записать с точностью до десятых.)
Ответ:
и т.д.
120 ₽
187 просмотров
Общая химия
(Росдистант) Итоговый тест по дисциплине Химия
Вопрос 1
Если интеграл перекрывания S равен нулю, то молекулярная орбиталь является ...
Выберите один ответ:
несвязывающей
разрушающей
связывающей
разрыхляющей
Вопрос 2
Чему равно общее количество электронных пар для молекулы SCl ? 4
Выберите один ответ:
3
5
4
2
Вопрос 3
Неустойчивость меди и медных сплавов в аммиачных растворах объясняется ...
Выберите один ответ:
амфотерностью меди
образованием комплексных соединений
неустойчивостью меди в щелочных средах
активностью меди
Вопрос 4
Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции определяется только ...
Выберите один ответ:
природой исходных веществ и продуктов, но не зависит от агрегатного состояния вещества и пути процесса
природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов, но не зависит от пути процесса
агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от природы и пути процесса
природой и агрегатным состоянием исходных веществ и продуктов и зависит от пути процесса
Вопрос 5
Неравномерное распределение электронной плотности в молекуле приводит к тому, что она становится ...
Выберите один ответ:
растянутой
полярной
электростатической
векторной
и т.д.
150 ₽
194 просмотра
